【題目】緩釋布洛芬（即M：）是常用于解熱鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如圖：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

請按要求回答下列問題：

⑴A系統(tǒng)命名的名稱：__；反應(yīng)條件①為__；C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：__；試劑的分子式：__；J→M反應(yīng)類型：__。

⑵A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式__。

⑶寫出D+I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）為起始原料制備有機(jī)物N（），寫出N的合成路線___（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡式）。

【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加熱 、—COOH C2H6O2 加聚反應(yīng) 5

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和A到B是取代反應(yīng)得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)后面信息得到B發(fā)生消去反應(yīng)，酸化得到C()，A到E發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，E和苯環(huán)、Zn-Hg/HCl，在催化劑發(fā)生反應(yīng)生成F，F和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到H，H在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到I()，I和發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J發(fā)生加聚反應(yīng)得到M。

⑴A()系統(tǒng)命名的名稱：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；反應(yīng)條件①是發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液加熱；C所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，其官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：、—COOH；試劑是乙二醇，其分子式：C2H6O2；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式得J→M反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；故答案為：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；NaOH乙醇溶液加熱；、—COOH；C2H6O2；加聚反應(yīng)。

⑵A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基，說明含有—CHO和—OH，還有三個(gè)碳原子，兩個(gè)取代基團(tuán)在同一個(gè)碳原子上有兩種，在不同碳原子上有三種結(jié)構(gòu)，共有5種；其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式；故答案為：5；。

⑶D+I→J反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式：；故答案為：。

⑷與苯環(huán)，在Zn-Hg/HCl催化劑發(fā)生反應(yīng)生成，和在催化劑作用下反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下加熱生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為：；故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）

A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發(fā)生合成NH3的反應(yīng)，充入He，反應(yīng)速率增大

D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應(yīng)后加入KCl固體，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時(shí)放出CO

(1)寫出方法a的化學(xué)方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：

①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳（Ni）及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖：

請按要求回答下列問題：

（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負(fù)性較大的是__（填元素符號(hào)）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構(gòu)型（即空間結(jié)構(gòu)）為__。

（2）Ni2＋核外電子排布式為__。

（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會(huì)改變晶體Ni的（寫一種物理性質(zhì)）_。某種用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_。

（4）已知：常溫下溶度積常數(shù)：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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同步練習(xí)冊答案