Question

9．把ag鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應，充分反應后得到固體物質的質量仍為ag，則原混合物中鐵的質量分數(shù)為（　　）

• A． 72.4%
• B． 77.8%
• C． 70%
• D． 30%

Answer 1

分析 鐵不與氫氧化鈉溶液反應，則把ag鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后過濾出的沉淀為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應生成固體為Fe₃O₄；再根據(jù)充分反應后得到Fe₃O₄的質量仍為ag可知原混合物中Al的質量與Fe₃O₄中O元素的質量相等，所以原混合物中Fe的質量分數(shù)=Fe₃O₄中Fe的質量分數(shù)，據(jù)此進行計算．

解答 解：鐵不與氫氧化鈉溶液反應，則把ag鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后過濾出的沉淀為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應生成固體為Fe₃O₄，
由于充分反應后得到Fe₃O₄的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量與Fe₃O₄中O元素的質量相等，
即：原混合物中Fe的質量分數(shù)=Fe₃O₄中Fe的質量分數(shù)，
所以原混合物中鐵的質量分數(shù)為：$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%≈72.4%，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，試題側重考查學生得到分析、理解能力及靈活應用能力．