A. | 在pH=8.0 時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)=c(CO32-) | |
B. | 隨著C02的不斷通入,Kw不變,但是水的電離受到促進(jìn) | |
C. | 在溶液中pH不斷降低的過程中,最終產(chǎn)物中含有NH2COO- | |
D. | D、隨著C02的通入,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}$ 不斷減小 |
分析 A.根據(jù)圖象判斷pH=8時各離子濃度大;
B.水的離子積只受溫度影響,氨水抑制了水的電離,通入二氧化碳后氫氧根離子濃度減小,則水的電離程度增大;
C.根據(jù)圖象可知最終NH2COO-變?yōu)?;
D.溶液中氫離子濃度逐漸減小,結(jié)合$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}$=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$分析其比值的變化.
解答 解:A.根據(jù)圖象可知,pH=8.0時:c(NH4+)>c(HCO3-)、c(NH2COO-)=c(CO32-),各離子濃度大小為:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)=c(CO32-),故A正確;
B.氨一水體系中抑制了水的電離,隨著C02的不斷通入,溶液中氫氧根離子濃度減小,則水的電離受到促進(jìn),溫度不變,則Kw不變,故B正確;
C.結(jié)合圖象可知,隨著二氧化碳的通入,NH2COO-最終變?yōu)?,故C錯誤;
D.隨著C02的通入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,根據(jù)$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}$=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$可知,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}$ 的比值逐漸減小,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲裝置可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱 | |
B. | 乙裝置中打開分液漏斗活塞,水不能順利流下,說明該裝置氣密性良好 | |
C. | 丙裝置中若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量,燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮 | |
D. | 丁裝置不能用于吸收HCl氣體及防倒吸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | NaHS水解:HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
C. | 在堿性介質(zhì)中,氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+4e-═2O2- | |
D. | NaHCO3電離:NaHCO3?Na++HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng) | |
C. | 加熱時,化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行 | |
D. | 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 提倡綠色出行 | B. | 提倡使用無磷洗滌劑 | ||
C. | 提倡使用一次性塑料袋 | D. | 提倡垃圾分類和回收利用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 | B. | 酚酞的水溶液變紅色 | ||
C. | 鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) | D. | 濾紙逐漸變黑 |
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