20．在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（　�。�
A．提倡綠色出行B．提倡使用無磷洗滌劑
C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分類和回收利用

分析 A、綠色出行指的是步行、騎車或是選擇公共交通工具；
B、開發(fā)無磷洗滌劑，能防止水體污染；
C、使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會引起白色污染；
D、垃圾分類有利于回收利用．

解答 解：A、綠色出行指的是步行、騎車或是選擇公共交通工具，能降低能源的消耗，減少環(huán)境污染，故A正確；
B、含大量磷元素的污水能引起水體富營養(yǎng)化，所以開發(fā)無磷洗滌劑，能防止水體污染，故B正確；
C、一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋廢棄物在自然界中難降解，所以使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會引起白色污染，故C錯(cuò)誤；
D、垃圾分類有利于回收利用，能變廢為寶，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，題目比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．2Na2HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量
B．1 moL H2生成1 mol H20時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值
C．用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba（OH）2溶液反應(yīng)可以測量中和熱的值
D．條件相同，用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒，測定的硫的燃燒熱不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入C02，各種離子的變化趨勢如圖所示：
，
下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=8.0 時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
B．隨著C02的不斷通入，Kw不變，但是水的電離受到促進(jìn)
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，最終產(chǎn)物中含有NH2COO-
D．D、隨著C02的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于材料的說法，不正確的是（　　）
A．不銹鋼屬于一種鐵合金
B．纖維素是蠶絲的主要成分
C．水泥是生活中常見的硅酸鹽材料
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應(yīng)生成SO42-，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會與SO2反應(yīng)，生成S沉淀．

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