1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷，其中正確的是（    ）

①一定含C、H  ②一定不含O  ③可能含O  ④一定含O  ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2  ⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4

A.①②⑥                  B.①②⑤                     C.①③⑥                   D.①④⑤

解析：n(CO2)=0.1 mol ，其中C元素質(zhì)量為0.1 mol×12 g·mol-1=1.2 g。

n(H2O)=0.2 mol ，其中H元素質(zhì)量為0.4 g。

C、H元素質(zhì)量和為1.6 g，所以原物質(zhì)中不含O元素。

n(C)∶n(H)=0.1 mol∶0.4 mol=1∶4。

①②⑥正確。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實驗：

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學(xué)式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，實驗方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：021

1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷，其中正確的是

①一定含C、H

②一定不含O

③可能含O

④一定含O

⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2

⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4

A．

①②⑥

B．

①②⑤

C．

①③⑥

D．

①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)是動物維持生長、繁殖和保證健康所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，主要用于補(bǔ)充血液中Vc不足，預(yù)防Vc缺少癥，提高動物免疫力和抗應(yīng)激能力。小劑量Vc可以預(yù)防和治療壞血病，大劑量Vc可以提高動物在疾病、逆境和生理應(yīng)激等情況下的抵抗能力。

(1)取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是(    )

A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.維生素C

(2)Vc極不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.20 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol·L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。

①為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

②計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案