【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題。

(1)下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是_____(填序號)。

A.鈉是銀白色金屬，密度比水的大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點很高

(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的____等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_____里，以使它與_____等隔絕。

【答案】 B 氧氣(或水蒸氣) 煤油 氧氣

【解析】本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)，（1）A、鈉的密度比水的小，故A錯誤；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，首先熔化成小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色過氧化鈉，故B正確；C、金屬鈉燃燒，產(chǎn)生過氧化鈉，故C錯誤；D、金屬鈉的熔點低，故D錯誤；（2）由于金屬鈉很活潑，很容易與空氣中的氧氣(或水蒸氣)等物質(zhì)反應(yīng)，因此保存時應(yīng)隔絕空氣，通常保存在煤油里，這是因為鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)，鈉沉在煤油底部而避免了與空氣接觸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（ ）
A.兩者都具有丁達爾效應(yīng)
B.分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
C.加燒堿溶液都會沉淀
D.前者是混合物，后者是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是__________________________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是_________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：Fe---56）

A. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaNO2是還原劑

B. NH4Cl中N元素被還原

C. 生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關(guān)于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說法錯誤的是（ ）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時，溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質(zhì)的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數(shù)，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），溶液的pH近似為7，這種電解質(zhì)為Na2SO3

D. 當六種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是(　　)
A.用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
B.用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?/span>
C.用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?/span>
D.在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點，請根據(jù)下列實驗?zāi)康倪x擇相應(yīng)的操作。

a．蒸餾 b．結(jié)晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發(fā)

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：_______（填操作序號，下同）。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：_______。

（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：_______。

（4）分離汽油和水：_______。

（5）除去硝酸鉀固體中少量的食鹽：_______。

（6）從溴水中提取碘：_______。

（7）除去氧化鈣中的碳酸鈣：_______。

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