Question

【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關(guān)于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時(shí)，溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質(zhì)的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數(shù)，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），溶液的pH近似為7，這種電解質(zhì)為Na2SO3

D. 當(dāng)六種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

Answer 1

【答案】D

【解析】A、C6H5ONa溶液中存在水解：C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-，溶液顯堿性，加入氯化鐵，產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨著氯化鐵的增多，鐵離子與苯酚發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，氫離子濃度增大，原有的氫氧化鐵紅褐色沉淀溶解。故A正確；B、上述六種溶液，NaOH是強(qiáng)堿，不存在水解平衡，另外五種都是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡，所以加水稀釋都存在水解平衡的移動(dòng)，pH變化較小，NaOH的pH變化最大，故B正確；Na2SO3露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后，Na2SO3被空氣氧化為強(qiáng)堿弱酸鹽Na2SO4，pH近似為7，故C正確；D、上述五種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液均顯堿性，弱酸根離子對應(yīng)的酸酸性越弱，鹽越易發(fā)生水解，當(dāng)鹽溶液pH相同時(shí)，其鹽溶液濃度越小。根據(jù)已知方程式CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO3-＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，故pH相同時(shí)，其對應(yīng)的五種鹽物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篘aHSO3＞CH3COONa＞Na2SO3＞NaHCO3＞C6H5ONa＞Na2CO3，故D錯(cuò)誤。故選D。