向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中（　�。�
分析：A、根據(jù)同一溶液中，濃度之比就等于物質(zhì)的量之比及硫酸氫鈉中的氫離子抑制了水的電離分析；
B、根據(jù)加入了硫酸氫鈉，溶液中的氫離子濃度增大判斷；
C、根據(jù)水的離子積只受溫度影響進行判斷；
D、根據(jù)氫離子濃度增大及水的離子積不變進行判斷．
解答：解：A、純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子與氫氧根離子的濃度比值增大，故A正確；
B、加入硫氫化鈉后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了水的電離的影響，注意溫度不變，水的離子積不變，本題難度不大．
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向純水中加入少量NaHS04 固體，當溫度不變時，則該溶液中（　�。�

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向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（　　）

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向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（　�。�
A、pH值升高B、酸性增強C、水的離子積增大D、促進水的電離

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25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，影響水的電離平衡D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液（　　）
A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘積增大C、顯中性D、OH-離子濃度減小

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