【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,XY、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

【答案】D

【解析】

某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,XY、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),則可等效為兩等效平衡體系合,在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變,但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多,依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動,但再次達到平衡后,XY、Z的體積分數(shù)不變,則說明m+1=3,故m=2A項正確;同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關,兩次平衡溫度不變,故兩次平衡的平衡常數(shù)相同,B項正確;m=2,則起始量XY之比為1:2,則反應過程中由方程式可知反應的XY之比為1:2,故XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1C項正確;m=2,則該反應為反應前后氣體總量不變的反應,故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為:4×10%=0.4mol,故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D項錯誤;本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,W的某種原子無中子,X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì),工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只,其中70%是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示:

已知:

①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________

A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時,主要反應的離子方程式為_____________________

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________,若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度:取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應,列出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關信息如下表:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/

246

-33

沸點/

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進氯氣與錫反應;

_______________________________

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25 ℃時,1 L pH13Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH的數(shù)目為0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下,22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有下列五種溶液:

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題:

1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH(填,下同),①和④兩溶液中水電離出的c(H):①_______

2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H) D CH3COOH的物質(zhì)的量

3)用水稀釋⑤時,溶液中隨著水量的增加而減小的是______(填字母)。

A        B、

CcH+)和cOH-)的乘積    D、 OH-的物質(zhì)的量

4)聯(lián)氨(N2H4)溶于水顯堿性,其原理與氨相似,但其堿性不如氨強,寫出其溶于水呈堿性的離子方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的45倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是( )

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O22ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率

C. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________

(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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