可逆反應在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
A．NO2全部變成了NO和O2B．反應已經(jīng)停止了
C．用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時間內(nèi)生成的同時生成
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動     B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動         D．正、逆反應的化學反應速率保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是

①反應開始時，B容器中化學反應速率快
② A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
③打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
A．①②③④B．①②③C．②④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能確定可逆反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是                                                                          （   ）
A．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2 n mol B
B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應的限度可以通過改變條件而改變
B．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是此條件下該反應所能達到的限度
C．2mol與1mol混合一定能生成2mol
D．不同可逆反應的反應限度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質的量不再變化
C．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等

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