一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時(shí)間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動(dòng)。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）
A．NO2全部變成了NO和O2B．反應(yīng)已經(jīng)停止了
C．用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正= v逆= 0
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)其平衡狀態(tài)不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（   ）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案