Question

5．黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成．裝置圖如下：
（1）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl
（2）A裝置中所盛試劑為濃硫酸．
（3）操作過(guò)程為：
①先通入N₂，理由是防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；
②通入少量Cl₂后，裝置B采用水�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）加熱1h．
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h．制備二氯化二硫的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）二氯化二硫的電子式是．
（5）裝置C的作用是吸收多余氯氣，同時(shí)制得有價(jià)值的工業(yè)產(chǎn)品為漂白粉或漂粉精．
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為氯化鈣或五氧化二磷．

Answer 1

分析 （1）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥；
（3）①先通入氮?dú)馀艃粞b置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱；
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）S₂Cl₂是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（5）裝置C是利用氯氣和堿溶液反應(yīng)，來(lái)吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理；
（6）在裝置B、C之間安裝干燥管吸收水分，需要選擇固體干燥劑．

解答 解：（1）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl；
（2）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥，
故答案為：濃硫酸；
（3）①先通入氮?dú)馀艃粞b置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；  
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱，
故答案為：水浴； 
 ③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量保證反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，
故答案為：放熱；
（4）S₂Cl₂是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
（5）氯氣和堿溶液反應(yīng)，裝置C的作用是用來(lái)吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理，
故答案為：吸收多余氯氣；漂白粉或漂粉精；
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑選擇中性或酸性固體干燥劑，選擇氯化鈣或五氧化二磷做干燥劑，
故答案為：氯化鈣或五氧化二磷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的分析判斷，主要是裝置作用和試劑選擇的目的、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等．