5．黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成．裝置圖如下：
（1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
（2）A裝置中所盛試劑為濃硫酸．
（3）操作過程為：
①先通入N2，理由是防止硫加熱時與氧氣反應(yīng)；
②通入少量Cl2后，裝置B采用水�。ㄌ睢八　被颉坝驮　保┘訜�1h．
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h．制備二氯化二硫的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）二氯化二硫的電子式是．
（5）裝置C的作用是吸收多余氯氣，同時制得有價值的工業(yè)產(chǎn)品為漂白粉或漂粉精．
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為氯化鈣或五氧化二磷．

分析 （1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥；
（3）①先通入氮氣排凈裝置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱；
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對；
（5）裝置C是利用氯氣和堿溶液反應(yīng)，來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理；
（6）在裝置B、C之間安裝干燥管吸收水分，需要選擇固體干燥劑．

解答 解：（1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，
故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；
（2）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥，
故答案為：濃硫酸；
（3）①先通入氮氣排凈裝置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：防止硫加熱時與氧氣反應(yīng)；  
②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱，
故答案為：水��； 
 ③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說明反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量保證反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，
故答案為：放熱；
（4）S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（5）氯氣和堿溶液反應(yīng)，裝置C的作用是用來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理，
故答案為：吸收多余氯氣；漂白粉或漂粉精；
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑選擇中性或酸性固體干燥劑，選擇氯化鈣或五氧化二磷做干燥劑，
故答案為：氯化鈣或五氧化二磷．

點評 本題考查了實驗制備物質(zhì)的分析判斷，主要是裝置作用和試劑選擇的目的、實驗基本操作等知識點，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表分為7個橫行，即7個周期，周期表中有18個縱行，共16個族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某常見有機(jī)物（只含碳、氫、氧三種元素）分子的比例模型如圖所示．請根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
①該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H4O2
②該有機(jī)物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸的強(qiáng)
③該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．全部正確B．只有②錯誤C．只有③D．全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水    ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種  ④改進(jìn)鈣、溴、鎂等的提取工藝
（2）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的離子是Na+、H+，電解槽中的陰極產(chǎn)物為H2，NaOH．
（3）采用“空氣吹出法”從濃縮海水吹出Br2，并用純堿吸收，溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2，則反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，該反應(yīng)中吸收1.5molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為2.5mol．
（4）在實驗室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
（5）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作，最終得到無水MgCl2；④電解熔融MgCl2得到鎂．
請寫出步驟②中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2；簡述步驟③的實驗操作：對氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物
C．的單體是Cl-CH=CH2
D．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C4H6分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路線如下：

已知：含氮六元環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．
請回答下列問題：
（1）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，N中含氧官能團(tuán)是酯基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出2種鑒別有機(jī)物M、N的試劑碳酸氫鈉溶液或Br2的四氯化碳溶液．
（4）有機(jī)物D分子中最多有16個原子共面；D有順反兩種結(jié)構(gòu)，寫出D的順式結(jié)構(gòu)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）有機(jī)物B的同類別且只有1個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體（不含B）有11種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為l：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出M→N的化學(xué)方程式2CH3COOH+2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，Z被稱為“國防金屬”，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．Y形成的離子與Z形成的離子的電子數(shù)可能相同
C．化合物ZY、WY3 中化學(xué)鍵的類型相同
D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液不可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動．
（4）已知：（如圖2）

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳）．

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同步練習(xí)冊答案