15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問(wèn)題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y(cè)量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

分析 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會(huì)使溶液的酸性更強(qiáng)，PH小于5.6；
（2）亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，酸雨略有增大．

解答 解：（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致雨水的pH減小，小于5.6，所以可用測(cè)量PH的方法確定某次降雨是否為酸雨，
故答案為：可用測(cè)量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，所以pH減小，發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，
故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸雨的pH大小，明確二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意：正常雨水因?yàn)槿芙饬硕趸级蛊淙芤旱膒H為5.6，很多學(xué)生認(rèn)為正常雨水的pH是7，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.048mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．解釋產(chǎn)生這兩個(gè)過(guò)程的原因先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+先被SO32-還原成Fe2+，后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）NaClO具有很強(qiáng)的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫(xiě)出相關(guān)的方程式2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)）
（2）某無(wú)色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時(shí)放出H2．試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等離子在下列兩種中是否存在：
①當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時(shí)，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布蓋滅
B．在取用NaOH固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的藥品放回試劑瓶
C．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
D．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點(diǎn)：B＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．稱(chēng)取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計(jì)算氯化物試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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