15．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸鈉，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
B．生成的乙烯能夠使溴水褪色；
C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀．

解答 解：A．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，證明有乙烯生成，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，不能用稀的氯化鐵溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、鹵代烴的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉應(yīng)該少量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．ⅠA族金屬元素（R）組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．
試計(jì)算：
（1）原混合物中碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）確定R的元素符號為K．
（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．某硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.8%，密度為1.065g•cm-3．現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質(zhì)量是9.6g．
（1）計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應(yīng)只生成NO，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的NO的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．第2周期元素從左到右，最高正化合價(jià)從+1遞增到+7
B．在周期表中的過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
C．元素周期表中元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有關(guān)
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“PX”即對二甲苯，是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限為1.1%～7.0%（體積分?jǐn)?shù)），是一種用途極廣的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于“PX”的敘述不正確的是（　�。�
A．“PX”的化學(xué)式為C8H10，核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
C．“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構(gòu)體分別有1種、3種
D．“PX”不溶于水，密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B的名稱是：分液漏斗，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鯢中缺少的部分．
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.36L （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是AlO2-
B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．向D點(diǎn)溶液中通入過量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為O3F2．該反應(yīng)的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識．完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

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