15.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.稀硝酸能夠氧化亞硫酸鈉,干擾了檢驗結(jié)果;
B.生成的乙烯能夠使溴水褪色;
C.制備氫氧化鐵膠體時應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液;
D.氫氧化鈉過量,氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀.

解答 解:A.亞硫酸鈉可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,應(yīng)溶于鹽酸,故A錯誤;
B.向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,若溶液褪色,證明有乙烯生成,該方案能夠達到實驗?zāi)康,故B正確;
C.向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱即制得氫氧化鐵膠體,不能用稀的氯化鐵溶液,故C錯誤;
D.氫氧化鈉過量,氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀,所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及離子檢驗、鹵代烴的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備等知識,注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法,D為易錯點,注意氫氧化鈉應(yīng)該少量,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.ⅠA族金屬元素(R)組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸,并同時記錄放出CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積,得到如圖所示的曲線.
試計算:
(1)原混合物中碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)確定R的元素符號為K.
(3)所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.某硝酸的質(zhì)量分數(shù)11.8%,密度為1.065g•cm-3.現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL,銅粉的質(zhì)量是9.6g.
(1)計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)假定該硝酸與銅反應(yīng)只生成NO,計算在標準狀況下生成的NO的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.第2周期元素從左到右,最高正化合價從+1遞增到+7
B.在周期表中的過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
C.元素周期表中元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有關(guān)
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.“PX”即對二甲苯,是一種可燃、低毒化合物,毒性略高于乙醇,其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物,爆炸極限為1.1%~7.0%(體積分數(shù)),是一種用途極廣的有機化工原料.下列關(guān)于“PX”的敘述不正確的是( 。
A.“PX”的化學(xué)式為C8H10,核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B.“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,屬于苯的同系物
C.“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構(gòu)體分別有1種、3種
D.“PX”不溶于水,密度比水小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究.

(1)儀器B的名稱是:分液漏斗,請在方框中畫出F中缺少的部分
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收.
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C中裝的藥品的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O.
(5)在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),理論上產(chǎn)生ClO2 在標準狀況下的體積為0.36L (保留兩位小數(shù)); 此時裝置F的作用是:檢驗是否有ClO2生成.
(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是II,(選填“I”或“II”)理由是:穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所所得沉淀的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( 。
A.圖中C點鋁元素存在的形式是AlO2-
B.原混合溶液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)=1:2
C.向D點溶液中通入過量CO2氣體,最終將得到9mol沉淀
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為O3F2.該反應(yīng)的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.隨著工業(yè)發(fā)展,酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題,保護環(huán)境已成為全人類的共識.完成下列填空:
(1)檢驗?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y量溶液PH的方法;
(2)某酸雨樣品的pH=5,該樣品放置一段時間后,酸雨略有增大,其原因可能是(用化學(xué)方程式表示)2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

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同步練習(xí)冊答案