15．同溫同壓同體積NO、N2O4，它們的質(zhì)量比為15：46．

分析 同溫同壓同體積時(shí)，Vm相同，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM分析．

解答 解：同溫同壓下，Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同體積的NO、N2O4氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知它們的質(zhì)量比為=M（NO）：M（N2O4）=30：92=15：46，
故答案為：15：46．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意阿伏伽德羅定律及推論、及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出這五種微粒的元素符號(hào)：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應(yīng)過(guò)程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時(shí)刻生成Sn2+速率較大的是t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)化為Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請(qǐng)寫(xiě)出鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫(xiě)出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是D

選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，推出PH3比NH3熔點(diǎn)高
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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