10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

分析 根據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關(guān)系以及一水合氨為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過(guò)量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，以此解答該題．

解答 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故答案為：堿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿過(guò)量判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列問(wèn)題：（填序號(hào)）
只含極性鍵的是②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取50.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物，向所得溶液中加入20.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體7.2g，濾液用濃度為2mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液50.0mL．
已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
通過(guò)計(jì)算，確定氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過(guò)濾即可
C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．同溫同壓同體積NO、N2O4，它們的質(zhì)量比為15：46．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑．其制備過(guò)程如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．過(guò)程I反應(yīng)為：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．若省略過(guò)程II，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
C．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)平衡時(shí)體積為2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA時(shí)，υ正、υ逆大小無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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