Question

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量（mol）的關系如圖，計算（1）a處沉淀的總物質的量

 

mol
（2）c（FeCl₃）=

 

mol/L
（3）c（AlCl₃）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：發(fā)生的反應有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算即可．

解答： 解：設n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，則
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1         1
   x       （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol，設n（Fe³⁺）=y，則
 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol    0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
 1    3
 y   （3-1.8）mol

1

y

=

3

3-1.8

，解得y=0.4mol，
（1）由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a點的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，則a點沉淀的總物質的量為0.4mol+0.6mol=1mol，故答案為：1；
（2）c（FeCl₃）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，故答案為：4；
（3）c（AlCl₃）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，故答案為：6．

點評：本題考查金屬及化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，然后利用消耗的NaOH的物質的量代入離子反應方程式計算即可解答．