下列說法中正確的是（　�。�
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、元素的發(fā)射光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)
C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小
D、各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的能級分布
專題：
分析：A、原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；
B、根據(jù)元素的吸收光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)；
C、同一能級，能層越大，能級上電子的能量越大；
D、各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；
解答： 解：A、1s22s12p1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s2，故A正確；
B、元素的吸收光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)，故B錯誤；
C、同一能級，能層越大，能級上電子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；
D、各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要是考查學(xué)生對能層與能級概念、吸收光譜的特征，屬于識記性知識，記住即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一種或幾種，將氣體通過BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，若將氣體通過AgNO3溶液，也會產(chǎn)生一種白色沉淀．下列有關(guān)該氣體的判斷正確的是（　　）
A、氣體中一定含有SO2，一定沒有Cl2和H2S，可能含有HCl
B、氣體中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
C、氣體中一定含有SO2和Cl2，一定沒有H2S，可能含有HCl
D、氣體中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B、濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
D、將a mol?L-1CH3COOH與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學(xué)的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、②＞①＞③
B、③＞①＞②
C、③＞②＞①
D、①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu跟2.00L1.00mol．L-1的硝酸反應(yīng)，如果溶液中硝酸根的物質(zhì)的量濃度下降0.20mol．L-1．試計算：
（1）溶液中H+的濃度下降多少？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)
①H2O2有時可作為礦業(yè) 廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共 六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO 常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)由大到小的排列順序為（　�。�
A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3

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