Question

25℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B、濃度相同的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄，三種溶液中的c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D、將a mol?L^-1CH₃COOH與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a＞b

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液小；
B．醋酸根離子促進了銨根離子的水解、硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解；
C．二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．當a=b時，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉顯示堿性，若為中性，則醋酸應該稍過量，則a＞b．

解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的

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，若其pH=b，則a＜b+1，故A錯誤；
B．濃度相同的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄，由于醋酸根離子促進了銨根離子的水解、硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，則三種溶液中的c（NH₄⁺）大小為：③＞①＞②，故B錯誤；
C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子部分水解，混合液為酸性，結(jié)合電荷守恒可知所得溶液中的離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．a(chǎn) mol?L^-1CH₃COOH與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，當a=b時，混合液的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，若使混合液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大些，則a與b的關系為：a＞b，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理正確判斷溶液中各離子濃度大�。�