Question

現(xiàn)有鎂、鋁、銅三種金屬組成的混合物1.2g，若該混合物加入過量的稀鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣為1.12L．反應(yīng)后過濾得到0.2g沉淀．
（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若將等量的該混合物投入過量的燒堿溶液中反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）加鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反應(yīng)后過濾的沉淀0.2g為Cu的質(zhì)量，設(shè)出鎂、鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)金屬總質(zhì)量、生成氫氣的物質(zhì)的量列式計算出各計算的物質(zhì)的量，再計算出鋁的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計算出生成氫氣在標(biāo)況下的體積．

解答： 解：（1）由信息可知，Cu為0.2g，設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
根據(jù)金屬質(zhì)量可得：①24x+27y=1.2-0.2=1，
根據(jù)生成氫氣的量可得：②x+1.5y=

1.12L

22.4L/mol

=0.05，
解得：y=

1

45

mol，
混合物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×

1

45

mol=0.6g，
混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.6g

1.2g

×100%=50%，
答：該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；
（2）將此合金放入過量的燒堿溶液中，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
則生成氣體體積為：

1

45

mol×

3

2

×22.4L/mol=0.747L，
答：反應(yīng)在標(biāo)況下大約能產(chǎn)生0.747升氫氣．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意可利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算氫氣的物質(zhì)的量或利用反應(yīng)計算，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．