分子與原子的根本區(qū)別是（　�。�
A、分子與原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B、分子大，原子小
C、分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子不能再分
D、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵�，原子再重新結(jié)合，故它們的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．
A、分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；而不是分子與原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故A錯(cuò)誤；
B、分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；而不是分子大，原子小，且分子不一定比原子大，故B錯(cuò)誤；
C、分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故C正確；
D、分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；而不是分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能，且由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，抓住它們的本質(zhì)區(qū)別即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧苛性鈉；⑨氧化鈉．用序號(hào)回答：
能導(dǎo)電的是
 
，
屬于電解質(zhì)的是
 

屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中S的化合價(jià)為+4的是（　�。�
A、S
B、SO2
C、BaSO4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用量筒量取8.2mL某溶液時(shí)俯視讀數(shù)
B、中和滴定用的錐形瓶加人待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋
C、測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量．將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼使之平衡
D、配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A B C D
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象 
品紅加入水中后，整個(gè)液體變紅色
水分子在不同溫度下的運(yùn)動(dòng)情
況
50ml水與50ml酒精混合后的體積小于100ml
解釋 分子的質(zhì)量和體積都很小 分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 常溫時(shí)分子不運(yùn)動(dòng)，加熱時(shí)分子才運(yùn)動(dòng) 分子間有間隙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是（　�。�
A、HC1
B、NaHSO3
C、NaOH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A屬于短周期主族金屬單質(zhì)，則C中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）若D是常見過(guò)渡金屬，欲將反應(yīng)B+D→C設(shè)計(jì)成原電池，正極材料可以采用
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
 
．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（7）若A、B、C均能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個(gè)工業(yè)上采用氨水吸收B時(shí)，水溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）A溶液中的溶質(zhì)為
 
（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）通入CO2氣體體積
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子各不相同，分別含有五種陽(yáng)離子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五種陰離子（Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X）中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（均填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將 （1）中的兩種物質(zhì)記為A、B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生沉淀．向該沉淀中滴入過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
（填序號(hào)）．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
 
．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="xb9h7zd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④C與B混合時(shí)，對(duì)應(yīng)的方程式為
 
．
（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)就可以確定D、E，該實(shí)驗(yàn)可以是
 
．
A．向D、E中分別加入足量的NaOH
B．向D、E中分別加入AgNO3溶液
C．觀察溶液的顏色D．分別測(cè)
D、E溶液導(dǎo)電能力．

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