【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是
A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形
C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形
【答案】A
【解析】
根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),據(jù)此分析解答。
A.NH4+中N原子的價層電子對個數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4且不含有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu),故A正確;
B.SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×2)=3且含有1個孤電子對,所以為V形結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C.HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N,C原子的價層電子對數(shù)為2,不含有孤電子對,為直線形,故C錯誤;
D.BF3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3且不含有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進行了如下探究。請回答下列問題:
(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。
(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。
①點燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。
(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項字母)。
(4)通過實驗得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學方程式為_______________。
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【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設(shè)計了如圖1實驗:
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.
完成下列填空:
(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____.
(2)裝置c的作用是_____.
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____.
(4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL.用化學方程式表示滴定的原理:_____.
(5)計算該黃銅礦的純度_____.
(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華),沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5 -與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合
D. 在硅酸鹽中,SiO44-四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A.B.C.D.
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【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后,若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體 0.8mol, 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL,測得溶液 c(H+)=2mol/L,則下列敘述中錯誤的是
A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g
C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼 Fe、Al 后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti 基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____。
(2)鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性C_____(填“>”或“<”,下同) B;第一電離能:N_O,原因是_________。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3 與 80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形,其中硫原子采用______雜化,寫出 SO42- 的一種等電子體的化學式________。
(4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3,CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中,Ti4+和周圍 _______個 O2-相緊鄰。
(5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,如果晶胞邊長為 a,鐵原子半徑為 r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。(只含Π的代數(shù)式)
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【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C13H20O
B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2
D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質(zhì)加成
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【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:
(1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。
A. B. C. D.
(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是_____(填字母代號)。
A. 壓縮容器體積 B. 適當升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑
(3)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________
A. B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),
的電離程度______,溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。
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