8．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應制K

分析 A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕；
B、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污；
C、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂；
D、K的沸點比鈉的低．

解答 解：A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故A錯誤；
B、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污，礦物油不是油脂，屬于烴類，所以不能用純堿溶液洗滌，故B錯誤；
C、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，所以不能把熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻，故C錯誤；
D、K的沸點比鈉的低，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應制K，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是原電池原理的應用-金屬腐蝕與防護、鹽類水解的應用，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握原電池原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應熱現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．放熱的反應不必加熱就能發(fā)生
B．化學反應一定有能量變化
C．吸熱反應發(fā)生過程中必須加熱
D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7               
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子
B．由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2-
C．不能確定是否一定含有NO3-
D．由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩通入CO2氣體使之充分反應，下列圖象表示正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質的量可能是（　�。�
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Cl-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．氮的氧化物可形成光化學煙霧和酸雨，能凈化空氣
B．生水煮沸后會產生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2
C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水來鑒別
D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1，而放出氣體的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物，不能通過化合反應得到的是（　�。�
A．Al（OH）3B．AlCl3C．Fe（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，某氣體對氫氣的相對密度為17，該氣體的摩爾質量為34g/mol．

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同步練習冊答案