Question

19．某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7               
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)②③④可確定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子
• B． 由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO₂^-
• C． 不能確定是否一定含有NO₃^-
• D． 由④即可確定一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 ④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，題中能夠生成的沉淀溶于稀硝酸且放出氣體的離子只有CO₃^2-；
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，生成有色氣體為二氧化氮，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能存在I^-、NO₂^-、NO₃^-；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，由于氯化銀為白色沉淀、碘化銀為黃色沉淀，則溶液中一定存在Cl^-，一定不存在I^-，有色氣體為二氧化氮，溶液中一定存在NO₂^-，可能存在NO₃^-；
①用pH計測得溶液pH大于7，進(jìn)一步驗證溶液中存在碳酸根離子；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答 解：由實驗④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
實驗③可以證明含有Cl^-，一定不存在I^-，由于放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑，不能確定是否含有NO₃^-，
A．根據(jù)以上分析可知，由②③④可確定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子，故A正確；
B．②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，可能存在硝酸根離子和碘離子，二者反應(yīng)能夠生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣生成有色的刺激性氣體二氧化氮，所以不一定存在NO₂^-，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，不能確定是否一定含有NO₃^-，故C正確；
D．根據(jù)④可知，一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，一定存在碳酸根離子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，推斷離子的存在時，一定注意排除干擾離子，做到推斷的嚴(yán)密性、科學(xué)性．