（10分）
汽車(chē)尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

（1）（2分）
（2）-746（2分）
（3）③④（2分）
（4）②③（2分）
（5）0.05（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開(kāi)發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol-1
則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                    。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

圖11

 
230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是      （填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。

A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH－向     極移動(dòng)（填“a”或“b”）。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                        ，電池總反應(yīng)的離子方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                     
(4)寫(xiě)出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫(xiě)出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為_(kāi)_____；
（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                    。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母代號(hào)）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）="1.5" mol/L
B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L·min）
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為          

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                     ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示法正確的是                                          (      )
A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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