Question

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H₂反應生產(chǎn)CH₃OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為                    。
（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

圖11

230℃的實驗結果所對應的曲線是      （填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H₂):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。

A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^－向     極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                        ，電池總反應的離子方程式為                    。

Answer 1

（1）CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H =－443.5kJ·mol^-1
（2）X ；  B  （3）① >  ② 增大 
（4）① b   ② CH₃OH - 6e-+ 8OH^－=CO₃^2－ + 6H₂O
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－=2CO₃^2－ + 6H₂O

（1）考查蓋斯定律的應用。根據(jù)反應①CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)和反應②2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)可知，②－①×2即得到2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)，所以反應熱是－1453.0kJ/mol＋283.0 kJ/mol×2＝－887 kJ/mol。
（2）因為反應是放熱反應，所以溫度越高，轉化率越低。因此根據(jù)圖像可判斷曲線X表示的是230℃。同樣根據(jù)圖像可判斷，n(H₂):n(CO) 的比值范圍在2.5～3時，轉化率最高，所以答案選B。
（3）①根據(jù)方程式可知當氫氣濃度是0.5mol/L時，生成物CO₂的濃度也是0.5mol/L。消耗水蒸氣和CO的濃度都是0.5mol/L，則剩余水蒸氣和CO的濃度分別是0.5mol/L和1.5mol/L。此時＜1，所以反應向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率。
②正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大。
（4）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。在該燃料電池中，正極通入氧氣，負極通入甲醇，所以a是正極，b是負極。電解質(zhì)是堿性溶液，所以負極電極反應式為CH₃OH - 6e-+ 8OH^－=CO₃^2－ + 6H₂O，電池總反應式為2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－=2CO₃^2－ + 6H₂O。