Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.21mol
• B、0.25mol
• C、0.45mol
• D、0.5mol

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂．足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質(zhì)的量與Fe（NO₃）₂中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒計算n[Fe（NO₃）₂]，再根據(jù)Fe元素守恒計算氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量．

解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.25L×4mol/L-

2.24L

22.4L/mol

=0.9mol，所以n[Fe（NO₃）₂]=

0.9mol

2

=0.45mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.45mol，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．