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鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于
 

(2)I3+(可看成Ⅱ2+)屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為.
(3)基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
.碘原子的價電子軌道排布式為
 

(4)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近.Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
 
.ICl與水反應的化學方程式為
 

(5)請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
(填序號).
(6)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質,A的化學式為
 
考點:氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質的組成、結構和性質的關系,原子核外電子排布,晶體熔沸點的比較,氫鍵的存在對物質性質的影響
專題:
分析:(1)F的電負性很大,HF分子之間形成氫鍵;
(2)I3+的成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為
1
2
×(7-1-2×1)=2,與水相似;
(3)Br的原子序數(shù)為35,最外層有7個電子,為4s、4p電子;碘原子價電子數(shù)與Br相同,為5s、5p電子;
(4)分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,原子的得電子能力越強,則電負性越大;
(5)含非羥基氧原子個數(shù)越多,酸性越強;
(6)根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產物,及反應方程式;根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析;利用均攤法計算出晶胞中含有離子個數(shù),再根據(jù)密度公式計算即可.
解答: 解:(1)F的電負性很大,HF分子之間形成氫鍵,故答案為:HF分子間形成氫鍵;
(2)I3+的成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為
1
2
×(7-1-2×1)=2,與水相似,則空間構型為V形,中心I原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:V形;
(3)Br的原子序數(shù)為35,最外層有7個電子,為4s、4p電子,則電子排布式為[Ar]3d104s24p5,碘原子價電子的電子排布圖為,;
答案為:[Ar]3d104s24p5;;

(4)分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,則沸點為BrI>ICl>Cl2,氯原子得電子能力強于I,所以Cl的電負性大,Cl顯-1價,故I顯+1價,ICl與水反應的化學方程式為:ICl+H2O═HCl+HIO;
故答案為:BrI>ICl>Cl2; ICl+H2O═HCl+HIO;
(5)含非羥基氧原子個數(shù)越多,酸性越強,非羥基氧分別為3、3、1,但非金屬性Cl>I,則酸性為①②③,故答案為:①②③;
(6)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質,根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產物為RbCl和ICl,A為RbCl;
故答案為:RbCl;
點評:本題考查了核外電子排布式的書寫、物質結構的理解等知識點,難度較大,原子結構特征是解此題關鍵.
練習冊系列答案
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向濃度為0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質,能使C(CO32-)增大的是(  )
A、H2O
B、CO2
C、KHSO4固體
D、KOH固體

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某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種溶質,要求只取一次待測液就能將它們電離出的陰離子都檢驗出.某同學設計了一種簡便的檢驗方案如下,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)首先加入NH4NO3溶液,檢驗
 
(填離子符號);
(2)其次加入
 
(填物質名稱),檢驗CO32-;此過程可觀察到的現(xiàn)象是
 
;
(3)最后加入Ba(NO32溶液,檢驗
 
(填離子符號),寫出該反應的化學方程式
 

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Al及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可以將明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO42?12H2O],再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質,進一步處理后還可以得到Al.
已知焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42?12H2O+3S
 高溫 
.
 
2J2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答:
(1)Al2O3的摩爾質量是
 

(2)工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al,其化學方程式是
 

(3)在焙燒明礬的反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 

(4)焙燒明礬時產生的SO2可綜合利用來制硫酸.
已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol
SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是
 

(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2
①該電池的負極反應式
 

②電池總反應的化學方程式
 

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下列說法不正確的是( �。�
A、 沒有順反異構體
B、1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料
C、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時,用水浴加熱控制反應溫度
D、常溫下,將苯酚加入到少量水中有渾濁,滴入適量NaOH溶液后渾濁消失
E、

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向FeCl3、Al2(SO43的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如圖所示.沉淀的生成與溶解的pH列于下表.以下推斷錯誤的是( �。�
氫氧化物溶液PH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe(OH)22.33.4--
Al(OH)23.35.27.812.8
A、C點的沉淀為:Fe(OH)3和 BaSO4
B、OA段可能發(fā)生的反應有:3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3
C、AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3
D、據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-

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B、0.25mol
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D、0.5mol

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A、原子半徑B、電子層數(shù)
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A、①④⑥B、①②③
C、④⑤⑥D、①④⑤⑥

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