Question

下列說法不正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡含有未電離的電解質(zhì)分子，而NaOH是強堿，完全電離，若將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，對于NaOH溶液來說，只有稀釋作用，氨水中電離平衡正向移動，使溶液中c(OH-)減小的比NaOH少，所以稀釋后溶液的c(OH-)氨水的大，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b ，正確；B．醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H+,對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+的濃度小于等濃度的鹽酸，所以抑制作用鹽酸的大于醋酸；而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②，正確；C．硫酸pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,堿pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L.如果BOH是一元強堿，則二者等體積混合后，H+與 OH-恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性；若BOH是弱堿，由于在溶液中含有電離未電離的BOH，當(dāng)發(fā)生中和反應(yīng)后未電離的BOH,會在電離，使溶液顯堿性，錯誤；D．氯化銨溶液、硫酸銨都是強酸弱堿鹽。水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液的酸性硫酸銨強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進，由于銨根水解程度小于碳酸氫根離子，所以溶液顯堿性，故等物質(zhì)的量濃度的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②，正確。

考點：考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液的酸堿性及弱電解質(zhì)溶液稀釋的知識。