Question

（8分）為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為 。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是 。

（3）若測得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為 。

（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”）。為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是 。

Answer 1

（共8分）：（1）分液漏斗（1分）（2）干燥SO2氣體或吸水（2分）（3）94.5%（2分）

（4）偏高（1分）在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管（2分）

或偏低 增加趕氣裝置（使甲乙裝置中的SO2均被丙裝置吸收）

或偏低 B中增加加熱裝置

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為分液漏斗；（2）濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，由于反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，所以氣體中混有水蒸汽，在裝置C中進(jìn)行干燥，故裝置C中濃硫酸的作用是干燥SO2氣體或說吸收SO2氣體中的水蒸汽；然后在干燥管中SO2氣體被堿石灰吸收，通過稱量干燥管吸收前后的質(zhì)量變化可確定SO2的質(zhì)量，由此可計(jì)算出樣品的純度。n(SO2)= 4.8g÷64g/mol=0.075mol，所以樣品中亞硫酸鈉的純度為[(0.075mol×126g/mol) ÷10.0g]×100%=94.5%；（4）由于堿石灰有吸水性，會吸收空氣中的水蒸汽，導(dǎo)致D裝置增重偏大，使計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉偏高，改進(jìn)方法是在D裝置的末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管；也可能是產(chǎn)生的SO2殘留在裝置中，沒有被D吸收，導(dǎo)致D裝置增重偏小，使計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉偏低，改進(jìn)方法是增加趕氣裝置（使甲乙裝置中的SO2均被丙裝置吸收）；或由于SO2容易溶于水，使產(chǎn)生的SO2不能被D裝置完全吸收，導(dǎo)致D裝置增重偏小，使計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉偏低，改進(jìn)方法是B中增加加熱裝置。

考點(diǎn)：考查儀器的識別、物質(zhì)的性質(zhì)及作用、物質(zhì)純度的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案的評價及誤差分析的知識。