Question

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl₂的電離方程式為

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為

0.2

mol/L．
（3）反應(yīng)后測得Cl^-的濃度為

0.4

mol/L．
（4）若反應(yīng)后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為

0.64

g． 剩余的Cu²⁺的濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：（1）CuCl₂為強電解質(zhì)，完全電離；加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）；
（3）氯離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后不變；
（4）由n=cV計算亞鐵離子的物質(zhì)的量，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_{反應(yīng)}，并計算剩余的Cu²⁺的濃度．

解答：解：（1）CuCl₂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.4mol/L，所以c（Cu²⁺）=0.2mol/L，故答案為：0.2；
（3）氯離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，c（Cl^-）=0.4mol/L，故答案為：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_{反應(yīng)}=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu²⁺的濃度為

0.1L×0.2mol/L-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故答案為：0.64；0.1．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式、電離方程式的書寫及有關(guān)計算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及濃度計算公式即可解答，題目難度不大．