精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學反應速率的因素

實驗組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時間

實驗

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據：

請回答：

（1）實驗目的(a)是 ；

（2）根據表中數(shù)據在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3物質結構與性質l(15分)三聚氰胺（）俗稱。蛋白精”，可以由下列反應合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： ；CaCN2中陰離子為CN22一，與CN22一互為等電子體的分子有N2O和 （填化學式），由此可以推知CN22一的空間構型為____。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化方式有 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸來提高“蛋白質”的含量，人在攝人三聚氰胺和三聚氰酸()后，兩者之間易通過 結合，在腎臟內易形成結石。

（4）鈣的氧化物有CaO和CaO2兩種，其晶胞結構如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ，Ca2+采取的堆積方式為 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞結構如圖所示，則CaO2晶胞中距離最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電動汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點，鎳氫電池(NiMH)是電動汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關鎳氫電池的說法中正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過程中，負極附近的溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質

B．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氰化物有劇毒，氰化電鍍會產生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水。某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌（破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應）。

【查閱資料】

①Cu2＋可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；

②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；

③[Fe(CN)6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

［實臉設計］

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

實驗目的

初始pH

廢水樣品體積mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積mL

①

為以下實驗作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對破氰反應速率的影響

12

60

10

10

20

③

10

【數(shù)據處理］

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時間變化關系如下圖所示。

（2）實驗①中20——60 min時間段反應速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解釋和給論］

（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是______

（填一點即可）。

在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式：

（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實臉并驗證上述結論，完成下表中內容。

（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第二次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C．試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2

D．當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.02mol氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

B．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C．圖③表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系

查看答案和解析>>

同步練習冊答案