化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知，如果要合成所用的原始材料可以是

A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔

B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔

C．1、3—戊二烯和2—丁炔

D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)

A．Cu和濃硝酸 B．大理石和稀鹽酸

C．CaO和濃氨水 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用�，F(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）在空氣中久置后，A會(huì)由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是______________________________。

（2）F→G的反應(yīng)類型是________，E中的含氧官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(任寫一種即可)。

①分子中含有一個(gè)萘環(huán)；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為1∶3。

（5）寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO

C．用酸性的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－ +10H＋＋3H2O22Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋ ＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）該裝置還可以制備哪種氣體________。

（3）在收集氨時(shí)試管口棉花團(tuán)的作用是 。

（4）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A．通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C．溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D．氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 _

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 _

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _

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