Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A
• B、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
• C、1L 0.5mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• D、向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫離子的濃度為0.01mol/L；
B．活潑金屬先失電子；
C．銨根能發(fā)生水解；
D．碘離子還原性大于二價(jià)鐵離子．

解答：解：A．pH=2，氫離子的濃度為0.01mol/L，則：0.01×1=0.01mol，數(shù)目為0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．活潑金屬先失電子，粗銅中比銅活潑的金屬先失去電子，則溶解銅小于32g，故B錯(cuò)誤；
C．銨根能發(fā)生水解，數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．碘離子還原性大于二價(jià)鐵離子，先氧化碘離子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題，碘離子還原性大于二價(jià)鐵離子，D為易錯(cuò)點(diǎn)．