20．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液

分析 飽和碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和乙酸，通過(guò)降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，以此解答該題．

解答 解：A．因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，且操作較為麻煩，故A錯(cuò)誤；
B．雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硝酸是常見(jiàn)的氧化劑．硝酸可與下列五種物質(zhì)[KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3和H2O]中的一種物質(zhì)（甲）發(fā)生氧化還原反應(yīng)．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）完成該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.9mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）．
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題．
①電解M（NO3）x溶液時(shí)某一電極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為50ax（用含“a、x”的表達(dá)式表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是168mL；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羥基丁酸（PHB）；3-羥基丁酸也可以用于制取3-羥基丁酸乙酯（中國(guó)規(guī)定為允許使用的食品用香料）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：
+$\stackrel{△}{→}$
ii．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：2-丁炔；C中含有的官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：③加成反應(yīng)（還原反應(yīng)），⑤消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出PHB結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；它與E不互為（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式CH3CH（OH）CH2COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH（OH）CH2COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�
A．物質(zhì)本身的性質(zhì)B．反應(yīng)物的濃度
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)物間的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一主族，X的最低價(jià)和Z的最高價(jià)離子的半徑關(guān)系為X2-＞Z2+，W的單質(zhì)是空氣的組成成分之一，且與X、Y、Z均不在同一周期中．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞X
B．原子序數(shù)：Z＞X＞W(wǎng)
C．原子的最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)＞Z
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LW的單質(zhì)中含有0.5mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)所得分子的描述，正確的是（　�。�
A．此物質(zhì)分子式為C25H18，屬于苯的同系物
B．其一氯代物共有四種
C．此分子最多有13個(gè)碳原子在一個(gè)平面上
D．該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機(jī)物，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對(duì)分子質(zhì)量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團(tuán)相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C4H4O4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，C中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過(guò)醋化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過(guò)程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．
（5）D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列條件的共有15種（不含立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ②分子中含有硝基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol•L-1 NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40 mLB．72 mLC．80 mLD．128 mL

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