【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________

【答案】 過濾 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】A12O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的A12O3、SiO2會與之發(fā)生反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀。

（1）分離溶液和沉淀的操作是過濾，故答案為：過濾；

（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2，屬于鹽類，故答案為：NaAlO2；鹽；

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)原理為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.氯氣與堿的反應(yīng)中，氯氣表現(xiàn)酸性

B.工業(yè)上制取漂白粉時使用石灰水可以使反應(yīng)更充分

C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用

D.實驗室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是（　　）

A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3

B.二者都能與酸反應(yīng)生成CO2

C.熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3

D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)了元素周期律之后，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____，燒瓶中加入塊狀固體是_____。

(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)

A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液

(3)畫出實線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，該裝置的作用是_____，

(4)C中實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。若沒有B裝置，雖然C中出現(xiàn)的現(xiàn)象相同，但也不能得出正確結(jié)論，原因是_____。

(5)從碳、硅在周期表中的位置角度，簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的原因是_____。

(6)還有哪些事實能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(試舉一例)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）

A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-

C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA

C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請回答下列問題：

（1）在元素周期表中的位置為______．

（2）、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______．

（3）、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．

（4）的電子式為______，與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（5）、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．

（6）的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。

A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；H是無色液體。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：________；F：_____。

（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（3）寫出G→F反應(yīng)的離子方程式：______；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。

（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式______

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