【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；H是無色液體。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：________；F：_____。

（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（3）寫出G→F反應(yīng)的離子方程式：______；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。

（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式______

【答案】Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O Cu+4H+ +2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

A是金屬單質(zhì)、B是淡黃色固體，則A是Na、B是Na2O2、C是O2；D是氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3；NH3催化氧化為NO，E是NO；NO與O2反應(yīng)生成NO2，H是無色液體，H是H2O；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，G是HNO3。

（1）根據(jù)以上分析，B是過氧化鈉，化學(xué)式是Na2O2；F是二氧化氮，化學(xué)式是NO2。

（2）氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。

（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+ +2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O；硝酸被還原為NO2，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol。

（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________

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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B. 該物質(zhì)可以用于氧化還原滴定測定K2Cr2O7含量

C. 向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻

A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：

填寫下表空格：

試劑1

_________________

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

_________________

現(xiàn)象2

_________________

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學(xué)通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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