8．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

分析 化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，從圖象可見，反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)吸熱．

解答 解：A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，不需要任何條件，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物能量大于生成物，反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、生成物能量高于反應(yīng)物，故C正確；
D、反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能和，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的區(qū)別，主要是圖象分析、物質(zhì)能量大小比較、反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．計(jì)算下列各粒子的物質(zhì)的量．
（1）6.02×1022個(gè)SO2分子中含有O原子的物質(zhì)的量．
（2）含有6.02×1022個(gè)O原子的H2SO4的物質(zhì)的量．
（3）含有6.02×1022個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量．
（4）含有6.02×1022個(gè)e-的H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．加水稀釋B．加少量NaOH溶液C．改用98%的濃硫酸D．鋅片改為鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不 能鑒別出的是（　�。�
A．苯和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．乙烷和乙烯D．苯和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中：①SO2 ②丙烯 ③丙烯酸 ④苯酚 ⑤HI ⑥HCHO跟溴水、酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．⑤⑥B．①②④⑥C．①③D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　　）
A．CO2+2H2O═CH4+2O2B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和c＞b＞a
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物的說法和判斷中，正確的是（　�。�
A．C2H4和C3H6一定屬于同系物
B．淀粉[（C6H10O5）n]與纖維素[（C6H10O5）n]互為同分異構(gòu)體
C．同系物之間化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)遞變
D．同分異構(gòu)體之間化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)遞變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．回答下列問題
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的s區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵   C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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