13．下列反應可用于設計原電池的是（　�。�
A．CO2+2H2O═CH4+2O2B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

分析 能設計成原電池的化學反應，必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應，據(jù)此結(jié)合化合價變化情況對各選項進行判斷．

解答 解：A．反應CO2+2H2O→CH4+2O2不能自發(fā)進行，且為吸熱反應，無法設計成原電池，故A錯誤；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O為中和反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3為氧化還原反應，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．反應Cu+2HCl=CuCl2+H2↑不能自發(fā)進行，無法設計成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池反應類型是解本題關(guān)鍵，該反應必須是“自發(fā)進行的”、“放熱的”、“氧化還原反應”，這幾個特點必須同時具備，缺一不可，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積
（mL）		所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．
②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知NaH是一種白色晶體，離子化合物．其中的H-離子有很強的還原性，金屬鈦容易溶解于氫氟酸、濃硫酸、濃鹽酸和王水中，工業(yè)上常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti．試寫出上述反應方程式TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鏈狀高分子化合物，可由有機化工原料R和其它有機試劑，通過加成、水解、氧化、縮聚反應得到，則R是（　�。�
A．1-丁烯B．乙烯C．1，3-丁二烯D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．只有在加熱條件下該反應才能進行
B．該反應是吸熱反應
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．2040Ca和1840ArB．H2O和H2O2C．D和TD．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應
C．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生明亮并帶有淡藍色的火焰
D．水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：1
C．該有機物可能為烴D．此有機物的最簡式為CH2

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