Question

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO₂的轉化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是___________%；若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

（1）FeS₂

(2)2SO₂+O₂2SO₃

（3） a b d

(4)SO₃（g）+H₂O(l)====H₂SO₄(l);ΔH=-130.3 kJ/mol

(5)①SO₂+Br₂+2H₂O====4H⁺+2Br^-+

②14.56 2.31 g

解析：本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學方程式的書寫、離子方程式的書寫及計算。

（2）接觸室中反應是將SO₂催化氧化為SO₃。書寫關鍵：“”。

(3)礦石粉碎，增加與O₂接觸面積，便于充分反應，化工生產中常采用提高一種原料（通常較為廉價、易得）的濃度，來提高另一種原料的轉化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動，與轉化率無關。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe₂O₃,可回收處理煉Fe。

(4)熱化學方程式書寫易錯點：①漏標狀態(tài)，②ΔH的正負，③系數(shù)與ΔH數(shù)值不一致，④ΔH單位誤寫成kJ。

⑤SO₂+Br₂+H₂O====H₂SO₄+2HBr，生成兩種強酸。