Question

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

已知A→D的反應必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）B、D、E的化學式依次為

 

、

 

、

 

．
（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出A和過量濃硫酸加熱反應生成D的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A→D的反應必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO₄、D為Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）₃、E為（NH₄）₂SO₄，據(jù)此解答．

解答： 解：A→D的反應必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO₄、D為Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）₃、E為（NH₄）₂SO₄，
（1）通過以上分析知，B、D、E分別是FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄，
故答案為：FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；（NH₄）₂SO₄；
（2）B為硫酸亞鐵，酸性條件下，硫酸亞鐵不穩(wěn)定，被雙氧水氧化生成硫酸鐵，自身被還原生成水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）Fe和過量濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫與水，反應的化學方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，
故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評：本題以鐵及其化合物為載體考查了無機物推斷，“A→D的反應必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象”是推斷突破口，注意亞鐵離子的不穩(wěn)定性及雙氧水和過氧化鈉的強氧化性，B與過氧化氫、過氧化鈉的反應為易錯點．