【題目】下列說法不正確的是 ( )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素

A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

【答案】D

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是原子、離子或原子團，如，質(zhì)子數(shù)都為9，但不一定屬于同一種元素，①錯誤；

②化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子決定，同位素的差別在于中子數(shù)，對電子層結(jié)構(gòu)無影響，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，②正確；

③元素是含有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱，主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同或者中子數(shù)不同，都是不同的原子，所以原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，③正確；

④電子數(shù)相同的粒子如 ，不是同種元素，④正確；

⑤并非每種元素都有兩種或兩種以的核素，僅有一種核素存在的元素稱為單核素元素，如鈹、氟、鋁、鈉等20種元素，⑤錯誤。

綜上所述，①⑤錯誤，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應(yīng)達平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中，副產(chǎn)品 NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))，制備BiOCl和NaBiO3（二者都難溶于水），其流程如下：

（1）操作a使用的玻璃儀器是_____________，工業(yè)上制備HCl的反應(yīng)原理是：_____。

（2）濾渣I中的成分為________，分離濾渣I中的成分的物理方法是：__________。

（3）請從平衡角度解釋調(diào)pH產(chǎn)生濾渣Ⅱ的原因：__。

（4）混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，當(dāng)混合液Ⅱ中____________(填實驗現(xiàn)象)時，說明BiOCl的生成已完成�；旌弦�II中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式________。

（5）加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，過濾后，如何洗滌BiOCl固體_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______。

（4）濾液的主要溶質(zhì)是（化學(xué)式）_____，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____。

（5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以______（填化學(xué)式）進入殘渣中。

（6）粗鉍電解精煉時應(yīng)放在_______極。

（7）某溫度下飽和的Ag2S溶液中，銀離子的濃度為10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，則此溶液中硫離子的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)有下列有機物：

a．C(CH3)4 b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH d．HCOOC2H5

①互為同分異構(gòu)體的是________（填寫有關(guān)序號，下同）；

②互為同系物的是________；

③核磁共振氫譜只有一個峰（一種氫原子）的是________，按系統(tǒng)命名法該有機物的名稱為________。

（2）下列五種物質(zhì)中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羥基氫原子的活性由強到弱順序排列正確的是（________）

A．③⑤④①② B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

（3）乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量______，乳酸可以發(fā)生的反應(yīng)有（填下列有關(guān)字母序號）_______。

a．酯化反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；

⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：B_____D______

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

（3）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化　b．炸藥爆炸　c．燃料燃燒　d．化合反應(yīng)　e．酸堿中和

(3)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______ （填編號）。

①Q1+Q2>Q3�、�2Q1+Q2<4Q3�、�Q1+Q2<2Q3�、�2Q1+Q2>2Q3

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同步練習(xí)冊答案