【題目】完成下列問題
(1)硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式____________
(2)用系統(tǒng)命名法命名 為___________________
(3)酸催化條件下制備酚醛樹脂的化學方程式____________________________________________
(4)1,3-丁二烯與丙烯等物質(zhì)的量發(fā)生加聚反應的化學方程式______________________________
(5)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_____________________________________
【答案】 2-乙基-1-丁烯 nCH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH-CH3 [CH2-CH=CH-CH2- CH2-CH(CH3)]n CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
(1)硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
(2)該有機物為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,主鏈為丁烯;編號從距離雙鍵最近的一端開始,在2號碳上有1個乙基,所以命名為:2-乙基-1-丁烯,
故答案為:2-乙基-1-丁烯。
(3)苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物即酚醛樹脂,反應的方程式可以表示為:,
故答案為:。
(4)1,3-丁二烯與丙烯等物質(zhì)的量發(fā)生加聚反應的化學方程式:
nCH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH-CH3 [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CH3)]n,故答案為:
nCH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH-CH3 [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CH3)]n。
(5)葡萄糖是多羥基醛,和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,其反應方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
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【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學方程式為__________________________________;
②該收集氨氣的方法為________。
A.向上排空氣法 B.向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;
②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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【題目】回答一下回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)Na原子核外共有___種不同運動狀態(tài)的電子,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。
(2)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見表:
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:___。
(3)SiF4分子的空間構(gòu)型為____,SiF4中Si-F鍵間的鍵角是____。
(4)在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是____(填氫化物的化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.2mol/(Ls)B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.3mol/(Ls)D.v(D)=0.5mol/(Ls)
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________;
(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________________;
(3)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________;
(4)“廢渣”成分為________(填化學式);
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品,臨床上用于氰化物的解毒劑,工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。
(1)儀器a的名稱為_________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。
(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。
(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:
(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是____。
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質(zhì),所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式___。
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是___,E電極的名稱是___。電解總反應的離子方程式為____。
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為___。
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45×104A,該電解槽的電解效率為___。
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