19．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1．

分析 （1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)蓋斯定律，①+③-②可得：C（s）+2H2（g）═CH4（g），焓變也進行相應(yīng)計算；
（2）已知：②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
根據(jù)蓋斯定律，②+④×2可得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）．

解答 解：（1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)蓋斯定律，①+③-②可得：C（s）+2H2（g）═CH4（g），則△H=-571.6kJ•mol-1-393.5kJ•mol-1-（-890.3J•mol-1）=-74.8 kJ•mol-1，
故答案為：-74.8 kJ•mol-1；
（2）已知：②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
根據(jù)蓋斯定律，②+④×2可得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

點評 本題考查運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱計算、熱化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標化學(xué)方程式，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）
D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．軸烯可用作有機半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
碳原子數(shù)（n） 6 8 10 12…
 結(jié)構(gòu)簡式    …
A．軸烯的通式可表示為CnHn
B．n=100的軸烯分子中含有50個碳碳雙鍵
C．n=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有6種
D．n=8的軸烯分子的同分異構(gòu)體可能屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）下列標志中，應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D．

NaClO的電子式是．
（2）途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（3）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到酸式鹽的化學(xué)式是NH4HSO3、NH4HCO3．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（6）常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8，濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學(xué)式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如右圖所示，則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能說明苯不是單雙鍵交替的事實是（　�。�
A．苯的一氯代物只有一種B．苯的鄰位二氯代物只有一種
C．苯的間位二氯代物只有一種D．苯的對位二氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A．氰化鉀（KCN）B．乙炔（C2H2）C．氰酸銨（NH4CNO）D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序號）
（1）離子化合物是②③⑥⑦
（2）共價化合物是④⑤
（3）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（7）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH． H2O2   NH4Cl
（8）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，求V的范圍．

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