8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序號）
（1）離子化合物是②③⑥⑦
（2）共價化合物是④⑤
（3）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（7）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH． H2O2   NH4Cl
（8）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgF2．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫，離子化合物中陰離子一定要用括號，并標(biāo)明電荷數(shù)，多核陽離子要用括號；用原子的電子式和化合物的電子式來書寫形成過程，據(jù)此分析解答．

解答 解：：①Cl2中由非極性共價鍵形成的單質(zhì)；
②Na2O2含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；
③NaOH含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；  
④HCl只含有極性鍵的共價化合物；  
⑤H2O2含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；
⑥MgF2只含有離子鍵的離子化合物；
⑦NH4Cl含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；
⑧Ne沒有化學(xué)鍵；綜上所述
（1）離子化合物是②③⑥⑦，故答案為：②③⑥⑦；
（2）共價化合物是④⑤，故答案為：④⑤；
（3）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④，故答案為：④；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦，故答案為：⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故答案為：⑤；
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，故答案為：②；
（7）氫氧化鈉是氫氧根和鈉離子間通過離子鍵形成的化合物，其中的氫氧根中含有共價鍵，電子式為；氯化銨中氯離子和銨根離子之間通過離子鍵形成化合物，其中銨根中含有共價鍵，電子式為；過氧化氫為共價化合物，兩個氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個氧原子分別與兩個氫原子通過共用電子對形成H-O鍵，電子式為，故答案為：；；；
（8）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，
故答案為；．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的判斷、電子式的書寫知識，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）G的化學(xué)名稱為聚乙烯醇．
（3）F生成G的反應(yīng)類型為取代．
（4）D分子中最多18個原子共平面．
（5）B與Ag（NH3）2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2．
（7）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”） 的能量變化可用圖2 表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B
②寫出設(shè)計原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來水的消毒．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物的電子式為．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2和18O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯誤的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
C．
CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
D．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素X、D位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)分別為2和1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（6）已知D、Z能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示的兩種化合物，則化學(xué)式：乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

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同步練習(xí)冊答案