在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：n（CO2）=
2g
44g/mol
=
1
22
mol，
Vm=
V
n
=
1.12L
1
22
mol
=24.64L/mol，
則n（A）=
0.77L
24.64L/mol
=0.03125mol，
M（A）=
2g
0.03125mol
=64g/mol，
故答案為：64．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意把握計(jì)算的思路和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團(tuán)的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要求回答下列各題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式．
POCl3：
 
              HOCN：
 

（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)SO2Cl2、ICl4-的立體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型．
粒子立體結(jié)構(gòu)中心原子
氧化數(shù)		中心原子
雜化軌道類型
SO2Cl2
ICl4-
（3）寫(xiě)出下列粒子中的Π鍵類型．（例如CO2：
2π
4
3
 ）
O3：
 
        SO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無(wú)色、無(wú)味的氣體．反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中沒(méi)有標(biāo)出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學(xué)式為
 
，E的電子式為
 
；
（2）上述變化中，生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應(yīng)后產(chǎn)物有C、D和H2O，則m：n=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②若完全反應(yīng)后產(chǎn)物中沒(méi)有H2O，則m：n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面是一種常見(jiàn)藥品說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．
【藥品名稱】碳酸氫鈉．
【其他名稱】酸性碳酸鈉、①
 
．
【功效主治】適用于胃酸過(guò)多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
【功效主治】對(duì)胃潰瘍的病人，中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是②
 
．
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過(guò)多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是
 
．
氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是②
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)常用來(lái)在野外焊接鋼軌，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
①CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式
 
．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
②V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名：
（1）名稱為
 

 （2）名稱為
 

 （3）名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A、氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B、漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，但二者的作用原理是不相同的
C、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D、為證明氯水中含Cl-，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液

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