14．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ANa，BMg，EP．
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)，則均為同周期．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al，A為Na，F(xiàn)的最外層電子為11-3-1=7，即F為Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D為Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)，則均為同周期．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al，A為Na，F(xiàn)的最外層電子為11-3-1=7，即F為Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D為Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E為P，B在A、C之間，可知B為Mg，
（1）由上述分析可知，A、B、E分別為Na、Mg、P，故答案為：Na；Mg；P；
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，
故答案為：產(chǎn)生氣體，溶液變紅；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不能說明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B．除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C．除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D．除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計(jì)如下方案對(duì)上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因?yàn)槿〈脱趸加兴嵘�，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號(hào)）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該有機(jī)物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測(cè)的有機(jī)物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近報(bào)道了一種鋰離子電池，它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時(shí)，鈦電極與外電源的正極相連
D．充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe2+=Li+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)式：．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．O-18原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為53的是（　　）
A．B．C．D．

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