Question

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Answer 1

（1）0.24mol·L^—1·min^—1
（2）AB（2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）
（3）0.9（mol·L^—1）^—1（單位可不寫）吸熱
（4）向正反應(yīng)方向

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，生成D是0.6mol，則消耗B是1.2mol，所以B的反應(yīng)速率是＝0.24mol·L^—1·min^—1。
（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài),所以B正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系D不正確；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明，A正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不正確，答案選AB。
（3）平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別是（mol/L）0.4、1.0、0.6、0.6，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)是；根據(jù)圖像可知，升高溫度，D的含量增加，說明正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
（4）在700℃平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別是（mol/L）0.55、1.3、0.45、0.45，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)是；由于此時(shí)＜0.22，所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。