一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D
根據(jù)方程式可知，，解得c1∶c2＝1∶3，即二者的起始濃度之比恰好等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c1－0.1）×2＝0.08－c3，解得c1＜0．14 mol/L。如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1只要大于0即可，所以選項(xiàng)C也不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
 
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1             
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)            

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．40%B．60%C．24%D．4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一個(gè)體積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
A．增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低B．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
C．通入稀有氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n/m

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案