Question

11．2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等體積混合后，則溶液的pH為0．

Answer 1

分析 硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯化氫、氯化鈉，反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，等體積混合后氫離子濃度變?yōu)樵�先的一半，然后根�?jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等體積混合，反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，
則混合液中氫離子濃度為硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度的一半，即：c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（NaHS0₄）=$\frac{1}{2}$×2mol/L=1mol/L，
混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg1=0，
故答案為：0．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確硫酸氫鈉與氯化鋇混合過程中氫離子的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．